Основы молекулярно кинетической теории реферат

Лада

Это явление характеризуют как переход системы в состояние теплового равновесия. Молекулы состоят из более простых частиц - атомов химически элементов. Закон кратных отношений легко объяснить. За единицу давления принимается такое При равномерном распределении силы F по плоской поверхности площадью S давление равно , где F n - проекция силы F на нормаль к площади S. В таком случае, пожалуйста, повторите заявку.

Логин: Пароль: Забыли пароль? Email: Логин: Пароль: Принимаю пользовательское соглашение. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Добавил: Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права?

Сообщите. Скачиваний: Барометрическая формула. Тэйлор Э. Физика пространства-времени. Фокин В. Видин Ю.

Основы технической теплофизики. Цветков В. Введите данные для поиска работы. Выберите тип работы дипломные работы курсовые работы рефераты. Молекулярно—кинетическая теория идеальных газов. Опытные законы идеального газа.

Купить работу. Заказать новую работу. Введение 3 1. Основные положения молекулярно-кинетической теории газов 4 2. Идеальный газ 6 3. Законы идеального газа 7 3. Заказать работу. Кол-во страниц. Энергия их поступательного движения. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы. Сущность и сравнительная характеристика идеального газа и реального газа. Факторы, влияющие на его давление, основное уравнение молекулярно-кинетической теории.

Характеристика взаимосвязи давления со средней кинетической энергией и с плотностью газа. История развития представлений о природе тепловых явлений.

Основы молекулярно кинетической теории реферат 1106

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа. Объяснение механических свойств твердых тел на основании молекулярно-кинетической теории. Термодинамические параметры. Молекулярно-кинетическое толкование абсолютной температуры.

Основы молекулярно кинетической теории реферат 6815

Величину s называют эффективным поперечным сечением столкновений молекул. Число молекул в объеме цилиндра равно n s. Используя 9находим. Более точный расчет, проведенный впервые Максвеллом, показывает. В результате получается известная в элементарной кинетической теории формула. Характерный радиус молекул для различных газов можно оценить из экспериментальных данных по вязкости внутреннему трению в газе.

Эти значения оказываются примерно в — раз больше собственного диаметра молекул. Поиск статьи в Энциклопедии Кругосвет. География Геология Страны мира.

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ

Медицина Спорт. Содержание статьи Молекулярно-кинетическая теория газов. Давление газа. Уравнение состояния. Газовые законы. Также по теме:. Проверь себя! Разделы энциклопедии. Используя выражение 10формулу 9 запишем в виде: или, учитывая, что Давление газа р определяется силой, действующей на единицу площади площадь грани куба с ребром l равна l 2.

Такой же объем занимает газ. Поэтому: Формула 12 есть основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа для давления. Сделанный вывод для сосуда в форме куба оказывается справедливым для сосуда любой формы.

При этом проволока раскалялась и серебро с ее поверхности обращалось в пар. Импульс силы f 1 t 1 , полученный молекулой от грани за все удары в течение секунды, равен изменению ее импульса, то есть.

Уравнение 12 можно записать. Отношение число молекул в единице объема или концентрация молекул. Умножим и разделим правую часть равенства 12 на 2.

4909832

Тогда получим:. Величина - есть средняя кинетическая энергия поступательного движения одной газовой молекулы.

Опытные законы идеального газа. Молекулярно-кинетическая теория. Объяснение механических свойств твердых тел на основании молекулярно-кинетической теории.

Окончательно имеем:. Учитывая, чтополучим:. Таким образом, формулы 121314 выражают основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа для давления.

Формулу 12 можно записать в виде: основы молекулярно кинетической теории реферат, 15 где масса газа. Из выражения 15 вычислим среднюю квадратичную скорость движения молекул газа:. Опытное определение скоростей движения молекул паров серебра впервые был проведен в г Штерном.

Из стеклянного цилиндра Е выкачивался воздух рис. Внутри этого цилиндра помещался второй цилиндр Д, имеющий с ним общую ось О. Вдоль образующей цилиндра Д имелся прорез в виде узкой щели С. По оси протягивалась посеребренная платиновая проволока, по которой можно было пропускать ток.

При этом проволока раскалялась и серебро с ее поверхности обращалось в пар.

[TRANSLIT]

Молекулы паров серебра разлетались в различные стороны, часть их проходила через щель С цилиндра Д и на внутренней поверхности цилиндра Е получался налет серебра в виде узкой полоски. Когда вся система приводилась в очень быстрое движение таким образом, что проволока являлась осью вращения, то полоска А на цилиндре Е получилась смещенной в сторонуто есть например, не в точке А, а в точке В.

Это происходило потому, что пока молекулы серебра пролетали путь СА, точка А цилиндра Е успевала повернуться на расстояние АВ и молекулы серебра попадали не в точку А, а в точку В. Скорость их движения v может быть найдена, как пройденный путь, деленный на время: или, заменяя t, получим:.

Основные положения молекулярно-кинетической теории (мкт)

Налет серебра на стенке цилиндра Д получался размытым, что подтверждало наличие различных скоростей движения молекул Из опыта можно было определить наиболее вероятную скорость v вер которая соответствовала наибольшей толщине налета серебра.

Наиболее вероятную скорость можно рассчитать по формуле, данной Максвеллом:. Кинетическая энергия, которой обладают n молекул газа при некоторой температуре Т вследствие своего поступательного движения равна: или Так как.

  • Если условиться отталкивающим силам приписывать положительный знак, а силам притяжения - отрицательный и произвести алгебраическое сложение сил отталкивания и притяжения, то получаем график, изображенный на рис.
  • Беспорядочное хаотичное движение атомов и молекул в веществе называют тепловым движением, потому что скорость движения частиц увеличивается с ростом температуры.
  • В физике различают понятия микромир и макромир.
  • Поясним три основных положения молекулярно - кинетической теории.
  • Естественно, что длины прямолинейных участков на пути молекулы могут быть различными, поэтому имеет смысл говорить лишь о некоторой средней длине свободного пробега молекул.

Из основной формулы кинетической теории 12 следует. Разделив 20 на 21получим:. Заменим и запишем. Если газ взят в количестве одного молято:. Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной газовой молекулы : Так как. При одной и той же температуре средняя энергия поступательного движения молекул любого газа одна и та. Уравнение состояния идеального газа основы молекулярно кинетической теории реферат уравнение Менделеева-Клапейрона.

Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории см. Окончательно имеем: Уравнение 26 называется уравнением Клапейрона для одного моля газа. Из формулы 26 определим. Сколько стоит написать твою работу? Работа уже оценивается. Ответ придет письмом на почту и смс на телефон. Для уточнения нюансов. Мы не рассылаем рекламу и спам. Нажимая на кнопку, вы даёте согласие на обработку персональных данных и соглашаетесь с политикой конфиденциальности.

Физика. МКТ: Основные положения МКТ и их опытное обоснование. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Спасибо, вам отправлено письмо. Проверьте почту. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе.