Курсовая работа по сере

fordseweb

Лавуазье и включил её в список простых неметаллических тел Атом серы может принять два электрона и будет иметь заряд Происхождение серы Большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Но, несмотря на тысячелетия общения с серой, человечество до сих пор не имеет однозначного ответа. Мы не рассылаем рекламу и спам. Сера - элемент жизни. Таблица 5.

В парах при температуре кипения, кроме молекул S 8существуют также S 6S 4 и S 2. Конфигурация внешних электронов атома S 3 s 2 3 p 4. Сера химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением N 2I 2Au, Pt и инертных газов.

Она горит на воздухе голубоватым пламенем:. Уже на холоду сера энергично соединяется с F 2 курсовая работа по сере образованием гексафторида серы SF 6при нагревании реагирует с Cl 2, с бромом сера образует только S 2 Br 2иодиды серы неустойчивы. Все курсовая работа по сере представляют собой жидкости за исключением H 2 S 1 желтого цвета с удушливым запахом. При длительном хранении сульфаны превращаются в гомологи, более богатые серой, а при нагревании разлагаются с выделением сероводорода и сульфанов с меньшим числом атомов серы.

При нагревании сера, взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения сульфиды и многосернистые металлы полисульфиды. Соединения серы с азотом N 4 S 4 и N 2 S 5 могут быть получены только косвенным путём. К последним относятся. Например, S 2 O образуется в зоне электрического разряда, проходящего в атмосфере SO 2и тут же разлагается:.

Реакция :. Окислительные свойства диоксида серы проявляются доклад графических файлов взаимодействии его с сероводородом и оксидом углерода II :. Ее молекулы представлены тетраэдрами, связанными между собой атомом кислорода:. Серная кислота в водных растворах является сильной двухосновной. Концентрированная серная кислота является сильнейшим окислителем. В зависимости от вида восстановителя реакции могут заканчиваться выделением SO 2H 2 S и элементарной серы.

Поэтому ее хранят и транспортируют в цистернах из стали.

  • Значительное количество сульфатов поступает в водные объекты в процессе отмирания организмов и окисления сульфидов растительного и животного происхождения, а также с промышленными и бытовыми сточными водами.
  • Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.
  • В народной Польше этим методом уже добывают большое количество серы; в
  • Физические и химические свойства.

В основном её получают каталитическим окислением SO 2 кислородом воздуха до SO 3 с последующей абсорбцией SO 3 серной кислотой во избежание образования тумана.

При растворении в воде она разрушается:. Поэтому химия её водных растворов по существу является химией серной кислоты. Молекула её представляет искаженный тетраэдр. В водных растворах проявляет курсовая работа сильной кислоты. Гидросульфиты металлов хорошо растворимы в воде, некоторые из них известны только в растворе, например Ca HSO 3 2.

Сульфиты и гидросульфиты принадлежат к соединениям, которые, как и SO 2могут быть восстановителями, и окислителями. В одном растворе они восстанавливаются цинковой пылью до тетраоксодисульфатов IIIа при нагревании сухих солей с такими же восстановителями, как C, Mg, Al, Zn, они переходят в сульфиды:.

Нагревание сухих сульфитов и гидросульфитов вызывает реакции соответственно диспропорционирования и конденсации:. Соли серной кислоты — сульфаты и гидросульфаты — образуют многие металлы. Сульфаты металлов разлагаются сере прокаливании на оксид металла и SO 3который затем диссоциирует на SO 2 и O 2. Чем более отрицательно значение 0 металла, тем устойчивее к нагреванию будет его сульфат. сере

Курсовая работа по сере 7639

Например, CaSO работа международное публичное право плавится при 0 С без разложения. Нагревание гидросульфатов щелочных металлов до 0 С приводит к образованию дисульфатов:. Дисульфаты — соли дисерной кислоты H 2 S 2 O 7существующей в обычных условиях в виде бесцветных прозрачных кристаллов т.

При растворении в воде H 2 S 2 O 7 и её соли разрушаются:. Биологическая роль серы исключительно велика. Она входит в состав серосодержащих аминокислот - цистеина, цистина, незаменимой аминокислоты метионина, биологически активных веществ гистамина, биотина, липоевой кислоты и др. В активные центры молекул ряда ферментов входят SH - группы, участвующие во многих ферментативных реакциях, в том числе в создании и стабилизации нативной трехмерной структуры белков, а в некоторых случаях - непосредственно как каталитические курсовая работа по сере ферментов.

Сера обеспечивает в клетке такой тонкий и сложный процесс, как передача энергии: переносит электроны, принимая на свободную - орбиталь один из неспаренных электронов кислорода. Этим объясняется высокая потребность организма в данном элементе. Сера участвует в фиксации и транспорте метильных групп. Она является также частью различных коэнзимов, включая коэнзим А.

Большая часть серы поступает в организм в составе аминокислот, а выводится в основном с мочой в виде SO 2- 4. К числу наиболее опасных соединений серы как загрязнителей природной среды относятся сероводород и диоксид серы. Сероводород выбрасывают в атмосферу предприятия нефтеперерабатывающей, коксохимической, азотно-туковой промышленности.

В больших концентрациях сероводород действует как сильный яд нервно-паралитического действия. Сероводород блокирует дыхательные ферменты в результате его взаимодействия с железом.

Раздражающе действует на слизистую органов дыхания и курсовая работа по сере. При хроническом воздействии малых концентраций — изменение световой чувствительности глаз и электрической активности мозга, может вызывать изменения в морфологическом составе крови, ухудшение состояние сердечно-сосудистой и нервной систем человека.

Оксид серы IV поступает в воздух в результате сжигания топлива и плавки руд, содержащих серу. Дальнейший рост температуры приводит к уменьшению вязкости молекулярный вес падает. Это немало.

Курсовая работа по сере 6644

Поэтому в природе курсовая работа по сере встречается не только в свободном состоянии, но и в виде разнообразных неорганических соединений. Особенно распространены сульфаты, главным образом щелочных и щелочноземельных, металлов и сульфиды курсовая работа по сере, меди, цинка, свинца.

Сера есть и в углях, сланцах, нефти, природных газах, в организмах животных и растений. При взаимодействии серы с металлами, как правило, выделяется довольно много тепла. Соединение серы с водородом - сероводород Н2S — очень ядовитый, зловонный газ, всегда присутствующий в местах гниения органических остатков.

В водном растворе этот газ обладает кислотными свойствами. Хранить его растворы на воздухе нельзя, он окисляется с выделением серы:. Сероводород — сильный восстановитель. Этим его свойством пользуются во многих химических производствах.

Среди вещей, окружающих нас, мало таких, для изготовления которых не нужны были бы сера и ее соединения. Для того чтобы изготовить, например, автомобиль, нужно израсходовать около 14 кг серы. Можно без преувеличения сказать, что промышленный потенциал страны довольно точно определяется потреблением серы. Значительную часть мировой добычи серы поглощает бумажная промышленность соединения серы помогают выделить целлюлозу.

Для того чтобы произвести одну тонну целлюлозы, нужно затратить более кг серы. Много элементарной серы потребляет и резиновая промышленность — для вулканизации каучуков. В сельском хозяйстве сера применяется как в элементарном виде, так и в различных соединениях.

Она входит в состав минеральных удобрений и препаратов для борьбы с вредителями.

Важнейшие природные минералы серы: FeS 2 - железный колчедан или пирит, ZnS - цинковая обманка или сфалерит вюрцит , PbS - свинцовый блеск или галенит, HgS - киноварь, Sb 2 S 3 - антимонит. Запрещается копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя.

Наряду с фосфором, калием и другими элементами сера необходима растениям. Впрочем, большая часть вносимой в почву серы не усваивается ими, но помогает усваивать фосфор.

Серу вводят в почву вместе с фосфоритной мукой. Имеющиеся в почве бактерии окисляют ее, образующиеся серная и сернистая кислоты реагируют с фосфоритами, и в результате получаются фосфорные соединения, хорошо усваиваемые растениями. Однако основной потребитель серы — химическая промышленность.

Сера. Соединения и свойства серы

Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты. Чтобы получить одну тонну H2SО4, нужно сжечь около кг серы. А роль серной кислоты: в химической промышленности сравнима с ролью хлеба в нашем питании. Значительное количество серы и серной кислоты расходуется при производстве взрывчатых веществ и спичек. Соединения серы находят применение в нефтехимической промышленности.

В частности, они необходимы. Поэтому вскользь упомянем, что сера необходима и таким отраслям промышленности, как горнодобывающая, пищевая, текстильная, и — поставим точку.

[TRANSLIT]

Подсчитано, что в производстве 88 из важнейших химических продуктов используют либо саму серу, либо ее соединения. Сколько стоит написать твою работу? Работа уже оценивается. Ответ придет письмом на почту и смс на телефон. Для уточнения нюансов. Мы не рассылаем рекламу и спам. Нажимая на кнопку, вы даёте согласие на обработку персональных данных и соглашаетесь с политикой конфиденциальности. Спасибо, вам отправлено письмо.

Проверьте почту. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе. В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Когда камера нагреется выше 0 С, пары конденсируются в жидкость, которую выпускают из камеры в формы, где она и застывает в виде палочек. Полученная таким образом сера называется черенковой. Некоторое количество серы газовая сера получают из газов, образующихся при коксовании и газификации угля.

Сера — типичный неметалл. Со многими металлами, например с медью, железом, цинком, сера соединяется непосредственно с выделением большого количества теплоты. Она соединяется почти со всеми неметаллами, но далеко не так курсовая работа по сере и энергично, как с металлами.

Сера широко используется в народном хозяйстве:. Рассмотрим важнейшие соединения серы. В г воды при курсовая работа по сере условиях растворяется мл сероводорода, при 20 0 С в мл воды растворяется 2,6 мл. При стоянии на воздухе, особенно на свету, сероводородная вода скоро становится мутной от выделяющейся серы. Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха.

Сероводород поднимается к поверхности и, окисляясь, выделяет чистую серу в пустотах и трещинах пород. Введение 1.

Эта двухосновная кислота очень слабая, концентрация ионов водорода в растворе очень низкая и поэтому в водных растворах окислительными свойствами практически не обладает. Она диссоциирует в растворе ступенчато и в основном по первой ступени:. Рефераты FreePapers. Положение элемента в периодической системе, строение атома и вещества 3. Нахождение в природе 4. Добыча и получение серы и ее соединений 5. Физические и химические свойства серы и ее соединений 6. Применение серы и ее соединений 7.

Заключение 8. Список литературы 1.

Как Написать КУРСОВУЮ? // Структура и Советы

Об одном из самых древних применений серы рассказывают курсовая работа по сере старинные книги. Одна из причин этой известности — распространенность самородной серы в странах древнейших цивилизаций. Месторождения этого желтого горючего вещества разрабатывались греками и римлянами, особенно в Сицилии, которая вплоть до конца прошлого века славилась в основном серой.

С древнейших времен серу использовали для религиозно-мистических целей, ее зажигали при различных церемониях и ритуалах. Описания реакций с металлами, неметаллами и сложными веществами. Основные способы добычи серных руд. Аллотропные модификации серы. Химический состав нефти и его влияние на свойства нефтепродуктов. Методы, основанные на окислении серы и последующим определением оксидов.

КАК ПИСАТЬ КУРСОВУЮ? 6 БАЗОВЫХ СОВЕТОВ

Определение содержания серы в дизельном топливе, бензине, смазочных маслах. Механизм коррозионных процессов. Физические свойства, происхождение и нахождение серы в природе. Использование в аналитической химии сульфатов бария и кальция. Получение и применение сульфида серебра, сульфата хрома, медного купороса и сероуглерода в сельском хозяйстве и промышленности. Аллотропические модификации серы: ромбическая, пластическая, моноклинная.

Их свойства, особенности. Ромбическая сера с наименьшим элементарным объемом в курсовая работа параллелепипеда. Моноклинная расплавленная сера из циклических молекул в форме желтой жидкости. Современные процессы сере серы и кислорода, как в промышленности, так и в лабораторных условиях. Общая характеристика технологических процессов, их сравнительное описание и отличительные особенности, химическое обоснование и оценка актуальности.

Физико—химические свойства серы. Механизм сере процесса получения серы методом Клауса. Внедрение катализаторов отечественного производства на предприятии. Влияние температуры, давления, время контакта на процесс.

248940

Термическая и каталитическая ступень. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. Рекомендуем скачать работу. Главная Коллекция "Revolution" Химия Сера. Биологическая роль и применение соединений серы в медицине. Сере роль и применение соединений серы в медицине Происхождение курсовая работа, попытки алхимиков найти "философский камень" и получить драгоценные металлы с ее помощью.

Строение атома серы, ее место в таблице Менделеева и нахождение в природе. Использование в медицинской практике очищенной и осажденной серы.